• H
  • 1
  • 1.00794
  • Водо­род
  • s1
  • He
  • 2
  • 4.0026
  • Гелий
  • s2
  • Li
  • 3
  • 6.941
  • Литий
  • s1
  • Be
  • 4
  • 9.0121
  • Берил­лий
  • s2
  • B
  • 5
  • 10.811
  • Бор
  • s2p1
  • C
  • 6
  • 12.0107
  • Угле­род
  • s2p2
  • N
  • 7
  • 14.0067
  • Азот
  • s2p3
  • O
  • 8
  • 15.9994
  • Кисло­род
  • s2p4
  • F
  • 9
  • 18.9984
  • Фтор
  • s2p5
  • Ne
  • 10
  • 20.1797
  • Неон
  • s2p6
  • Na
  • 11
  • 22.9897
  • Нат­рий
  • s1
  • Mg
  • 12
  • 24.3050
  • Маг­ний
  • s2
  • Al
  • 13
  • 26.9815
  • Алюми­ний
  • s2p1
  • Si
  • 14
  • 28.0855
  • Крем­ний
  • s2p2
  • P
  • 15
  • 30.9737
  • Фос­фор
  • s2p3
  • S
  • 16
  • 32.065
  • Сера
  • s2p4
  • Cl
  • 17
  • 35.453
  • Хлор
  • s2p5
  • Ar
  • 18
  • 39.948
  • Аргон
  • s2p6
  • K
  • 19
  • 39.0983
  • Калий
  • s1
  • Ca
  • 20
  • 40.078
  • Каль­ций
  • s2
  • Sc
  • 21
  • 44.9559
  • Скан­дий
  • s2d1
  • Ti
  • 22
  • 47.867
  • Титан
  • s2d2
  • V
  • 23
  • 50.9415
  • Вана­дий
  • s2d3
  • Cr
  • 24
  • 51.9961
  • Хром
  • s1d5
  • Mn
  • 25
  • 54.938
  • Марга­нец
  • s2d5
  • Fe
  • 26
  • 55.845
  • Желе­зо
  • s2d6
  • Co
  • 27
  • 58.933
  • Ко­бальт
  • s2d7
  • Ni
  • 28
  • 58.6934
  • Ни­кель
  • s2d8
  • Cu
  • 29
  • 63.546
  • Медь
  • s1d10
  • Zn
  • 30
  • 65.38
  • Цинк
  • s2d10
  • Ga
  • 31
  • 69.723
  • Гал­лий
  • s2p1
  • Ge
  • 32
  • 72.63
  • Герма­ний
  • s2p2
  • As
  • 33
  • 74.9216
  • Мышь­як
  • s2p3
  • Se
  • 34
  • 78.96
  • Селен
  • s2p4
  • Br
  • 35
  • 79.904
  • Бром
  • s2p5
  • Kr
  • 36
  • 83.798
  • Крип­тон
  • s2p6
  • Rb
  • 37
  • 85.468
  • Руби­дий
  • s1
  • Sr
  • 38
  • 87.62
  • Строн­ций
  • s2
  • Y
  • 39
  • 88.906
  • Ит­трий
  • s2d1
  • Zr
  • 40
  • 91.224
  • Цирко­ний
  • s2d2
  • Nb
  • 41
  • 92.906
  • Нио­бий
  • s1d4
  • Mo
  • 42
  • 95.96
  • Молиб­ден
  • s1d5
  • Tc
  • 43
  • 97.907
  • Техне­ций
  • s2d5
  • Ru
  • 44
  • 101.07
  • Руте­ний
  • s1d7
  • Rh
  • 45
  • 102.91
  • Родий
  • s1d8
  • Pd
  • 46
  • 106.42
  • Палла­дий
  • d10
  • Ag
  • 47
  • 107.87
  • Сереб­ро
  • s1d10
  • Cd
  • 48
  • 112.41
  • Кад­мий
  • s2d10
  • In
  • 49
  • 114.82
  • Индий
  • s3p1
  • Sn
  • 50
  • 118.71
  • Олово
  • s2p2
  • Sb
  • 51
  • 121.76
  • Сурь­ма
  • s2p3
  • Te
  • 52
  • 127.60
  • Теллур
  • s2p4
  • I
  • 53
  • 126.90
  • Иод
  • s2p5
  • Xe
  • 54
  • 131.29
  • Ксе­нон
  • s2p6
  • Cs
  • 55
  • 132.91
  • Цезий
  • s1
  • Ba
  • 56
  • 137.33
  • Барий
  • s2
  • Hf
  • 72
  • 178.49
  • Гаф­ний
  • s2d2
  • Ta
  • 73
  • 180.94
  • Тан­тал
  • s2d3
  • W
  • 74
  • 183.85
  • Вольф­рам
  • s2d4
  • Re
  • 75
  • 186.2
  • Рений
  • s2d5
  • Os
  • 76
  • 190.2
  • Осмий
  • s1d7
  • Ir
  • 77
  • 192.2
  • Ири­дий
  • s2d7
  • Pt
  • 78
  • 195.09
  • Плати­на
  • s1d9
  • Au
  • 79
  • 196.96
  • Золо­то
  • s1d10
  • Hg
  • 80
  • 200.59
  • Ртуть
  • s2d10
  • Tl
  • 81
  • 204.37
  • Тал­лий
  • s2p1
  • Pb
  • 82
  • 207.19
  • Сви­нец
  • s2p2
  • Bi
  • 83
  • 208.98
  • Вис­мут
  • s2p3
  • Po
  • 84
  • 208.98
  • Поло­ний
  • s2p4
  • At
  • 85
  • 209.98
  • Астат
  • s2p5
  • Rn
  • 86
  • 222.01
  • Радон
  • s2p6
  • Fr
  • 87
  • 223.02
  • Фран­ций
  • s1
  • Ra
  • 88
  • 226.02
  • Радий
  • s2
  • Rf
  • 104
  • 261
  • Резер­фор­дий
  • s2d2f14
  • Db
  • 105
  • 268
  • Дуб­ний
  • s2d3f14
  • Sg
  • 106
  • 271
  • Сибор­гий
  • s2d4f14
  • Bh
  • 107
  • 267
  • Борий
  • s2d5f14
  • Hs
  • 108
  • 269
  • Хас­сий
  • s2d6f14
  • Mt
  • 109
  • 276
  • Мейн­терий
  • s2d7f14
  • Ds
  • 110
  • 281
  • Дарм­штад­тий
  • s1d9f14
  • Rg
  • 111
  • 280
  • Рент­гений
  • s1d10f14
  • Cn
  • 112
  • 285
  • Копер­ниций
  • s2d10f14
  • Uut
  • 113
  • 284
  • Унун­трий
  • s2p1d10f14
  • Uuq
  • 114
  • 289
  • Унун­ква­дий
  • s2p2d10f14
  • Uup
  • 115
  • 288
  • Унун­пен­тий
  • s2p3d10f14
  • Uuh
  • 116
  • 293
  • Унун­гек­сий
  • s2p4d10f14
  • Uus
  • 117
  • 294
  • Унун­сеп­тий
  • s2p5d10f14
  • Uuo
  • 118
  • 294
  • Унун­октий
  • s2p6d10f14
  • Uue
  • 119
  • 316
  • Унун­енний
  • s1
  • Ubn
  • 120
  • 320
  • Унби­нилий
  • s2
  • La
  • 57
  • 138.91
  • Лан­тан
  • s2d1
  • Ce
  • 58
  • 140.12
  • Церий
  • a2f2
  • Pr
  • 59
  • 140.90
  • Пра­зео­дим
  • s2f3
  • Nd
  • 60
  • 144.24
  • Нео­дим
  • s2f4
  • Pm
  • 61
  • 145
  • Проме­тий
  • s2f5
  • Sm
  • 62
  • 150.35
  • Сама­рий
  • s2f6
  • Eu
  • 63
  • 151.96
  • Евро­пий
  • s2f7
  • Gd
  • 64
  • 157.25
  • Гадоли­ний
  • s2d1f7
  • Tb
  • 65
  • 158.92
  • Тер­бий
  • s2d1f8
  • Dy
  • 66
  • 162.50
  • Диспро­зий
  • s2f10
  • Ho
  • 67
  • 164.93
  • Голь­мий
  • s2f11
  • Er
  • 68
  • 167.26
  • Эрбий
  • s2f12
  • Tm
  • 69
  • 168.93
  • Тулий
  • s2f13
  • Yb
  • 70
  • 173.04
  • Иттер­бий
  • s2f14
  • Lu
  • 71
  • 174.97
  • Люте­ций
  • s2d1f14
  • Ac
  • 89
  • 227.02
  • Акти­ний
  • s2d1
  • Th
  • 90
  • 232.03
  • Торий
  • s2d2
  • Pa
  • 91
  • 231.03
  • Про­так­тиний
  • s2d1f2
  • U
  • 92
  • 238.02
  • Уран
  • s2d1f3
  • Np
  • 93
  • 237.04
  • Непту­ний
  • s2d1f4
  • Pu
  • 94
  • 244.06
  • Плуто­ний
  • s2f6
  • Am
  • 95
  • 243.06
  • Амери­ций
  • s2f7
  • Cm
  • 96
  • 247.07
  • Кюрий
  • s2d1f7
  • Bk
  • 97
  • 247.07
  • Берк­лий
  • s2f9
  • Cf
  • 98
  • 251.07
  • Кали­фор­ний
  • s2f10
  • Es
  • 99
  • 252.08
  • Эйнш­тей­ний
  • s2f11
  • Fm
  • 100
  • 257.08
  • Фер­мий
  • s2f12
  • Md
  • 101
  • 258.09
  • Менде­ле­вий
  • s2f13
  • No
  • 102
  • 259.10
  • Нобе­лий
  • s2f14
  • Lr
  • 103
  • 260.10
  • Лоу­рен­сий
  • s2d1f14


Периодическая таблица Менделеева

Таблица Менделеева, (или периодическая система химических элементов) - это таблица, которая квалифицирует химические элементы по различным свойствам, зависящим от заряда атомного ядра. Эта система выражает, в виде таблицы, периодический закон химических элементов, который в 1869 году открыл Русский ученый химик Д.И. Менделеев. Самый первый вариант таблицы, был разработан Менделеевым в 1869-1871 годах, он определял зависимость свойств химических элементов, от атомной массы (в то время это называлось атомным весом). Было предложено несколько сотен различных вариантов изображения свойств химических элементов, от аналитических кривых графиков, и до различных геометрических фигур. Но ученые, в конце концов, сошлись во мнении, что самым удобным вариантом будет изображение в виде двухмерной таблицы, в которой каждый столбик будет указывать на физико-химические свойства того или иного элемента, а периоды элементов приближенных друг к другу, будут определять строки таблицы.

Открытие, сделанное Русским химиком Менделеевым, сыграло (безусловно) наиболее важную роль в развитии науки, а именно в развитии атомно-молекулярного учения. Это открытие позволило получить наиболее понятные, и простые в изучении, представления о простых и сложных химических соединениях. Только благодаря таблице мы имеем те понятия об элементах, которыми пользуемся в современном мире. В ХХ веке проявилась прогнозирующая роль периодической системы при оценке химических свойств, трансурановых элементов, показанная еще создателем таблицы.

Разработанная в ХIХ веке, периодическая таблица Менделеева в интересах науки химии, дала готовую систематизацию типов атомов, для развития ФИЗИКИ в ХХ веке (физика атома и ядра атома). В начале ХХ века, ученые физики, путем исследований установили, что порядковый номер, (он же атомный), есть и мера электрического заряда атомного ядра этого элемента. А номер периода (т.е. горизонтального ряда), определяет число электронных оболочек атома. Так же выяснилось, что номер вертикального ряда таблицы определяет квантовую структуру внешней оболочки элемента, (этим самым, элементы одного ряда, обязаны сходством химических свойств).

Открытие Русского ученого, ознаменовало собой, новую эру в истории мировой науки, это открытие позволило не только совершить огромный скачек в химии, но так же было бесценно для ряда других направлений науки. Таблица Менделеева дала стройную систему сведений об элементах, на основе её, появилась возможность делать научные выводы, и даже предвидеть некоторые открытия.

Таблица МенделееваОдна из особенностей периодической таблицы Менделеева, состоит в том, что группа (колонка в таблице), имеет более существенные выражения периодической тенденции, чем для периодов или блоков. В наше время, теория квантовой механики и атомной структуры объясняет групповую сущность элементов тем, что они имеют одинаковые электронные конфигурации валентных оболочек, и как следствие, элементы которые находятся в пределах одой колонки, располагают очень схожими, (одинаковыми), особенностями электронной конфигурации, со схожими химическими особенностями. Так же наблюдается явная тенденция стабильного изменения свойств по мере возрастания атомной массы. Надо заметить, что в некоторых областях периодической таблицы, (к примеру, в блоках D и F), сходства горизонтальные, более заметны, чем вертикальные.

Таблица Менделеева содержит группы, которым присваиваются порядковые номера от 1 до 18 (с лева, на право), согласно международной системе именования групп. В былое время, для идентификации групп, использовались римские цифры. В Америке существовала практика ставить после римской цифры, литер «А» при расположении группы в блоках S и P, или литер «В» - для групп находящихся в блоке D. Идентификаторы, применявшиеся в то время, это то же самое, что и последняя цифра современных указателей в наше время (на пример наименование IVB, соответствует элементам 4 группы в наше время, а IVA – это 14 группа элементов). В Европейских странах того времени, использовалась похожая система, но тут, литера «А» относилась к группам до 10, а литера «В» - после 10 включительно. Но группы 8,9,10 имели идентификатор VIII, как одна тройная группа. Эти названия групп закончили свое существование после того как в 1988 году вступила в силу, новая система нотации ИЮПАК, которой пользуются и сейчас.

Многие группы получили несистематические названия травиального характера, (к примеру – «щелочноземельные металлы», или «галогены», и другие подобные названия). Таких названий не получили группы с 3 по 14, из за того что они в меньшей степени схожи между собой и имеют меньшее соответствие вертикальным закономерностям, их обычно, называют либо по номеру, либо по названию первого элемента группы (титановая, кобальтовая и тому подобно).

Химические элементы относящиеся к одной группе таблицы Менделеева проявляют определенные тенденции по электроотрицательности, атомному радиусу и энергии ионизации. В одной группе, по направлению сверху вниз, радиус атома возрастает, по мере заполнения энергетических уровней, удаляются, от ядра, валентные электроны элемента, при этом снижается энергия ионизации и ослабевают связи в атоме, что упрощает изъятие электронов. Снижается, так же, электроотрицательность , это следствие того, что возрастает расстояние между ядром и валентными электронами. Но из этих закономерностей так же есть исключения, на пример электроотрицательность возрастает, вместо того чтобы убывать, в группе 11, в направлении сверху вниз. В таблице Менделеева есть строка, которая называется «Период».

Среди групп, есть и такие у которых более значимыми являются горизонтальные направления (в отличии от других, у которых большее значение имеют вертикальные направления), к таким группам относится блок F, в котором лантаноиды и актиноиды формируют две важные горизонтальные последовательности.

Элементы показывают определенные закономерности в отношении атомного радиуса, электроотрицательности, энергии ионизации, и в энергии сродства к электрону. Из-за того, что у каждого следующего элемента количество заряженных частиц возрастает, а электроны притягиваются к ядру, атомный радиус уменьшается в направлении слева направо, вместе с этим увеличивается энергия ионизации, при возрастании связи в атоме - возрастает сложность изъятия электрона. Металлам, расположенным в левой части таблицы, характерен меньший показатель энергии сродства к электрону, и соответственно, в правой части показатель энергии сродства к электрону, у не металлов, этот показатель больше, (не считая благородных газов).

Разные области периодической таблицы Менделеева, в зависимости от того на какой оболочке атома, находится последний электрон, и в виду значимости электронной оболочки, принято описывать как блоки.

В S-блок, входит две первые группы элементов, (щелочные и щелочноземельные металлы, водород и гелий).

В P-блок, входят шест последних групп, с 13 по 18 (согласно ИЮПАК, или по системе принятой в Америке - с IIIA до VIIIA), этот блок так же включает в себя все металлоиды.

Блок - D, группы с 3 по 12 (ИЮПАК, или с IIIB до IIB по-американски), в этот блок включены все переходные металлы.

Блок – F, обычно выносится за пределы периодической таблицы, и включает в себя лантаноиды и актиноиды.

Блоки